Question

某學習小組為探究金屬的性質(zhì)，將一根鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，實驗現(xiàn)象記錄如下：

反應時間／min	1	5	8	1O	16	15
實驗現(xiàn)象	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	少量氣泡	反應停止,鋁條剩余

試解釋上述實驗過程中，產(chǎn)生一系列現(xiàn)象的原因：

 

Answer 1

【答案】

鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護膜。將鋁條放入稀鹽酸中，稀鹽酸與鋁條表面的氧化鋁反應，所以氣泡較少。隨著氧化鋁的減少，鋁與鹽酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達到反應最快。后來鹽酸的質(zhì)量分數(shù)越來越小，反應速率減慢．直至停止。

【解析】試題分析：由圖中信息可知，開始反應速度慢，然后逐漸加快，說明開始能與酸接觸的鋁少，由此知鋁表面肯定不是鋁，而是附著一層其它物質(zhì)，又知鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護膜氧化鋁，所以會開始氣泡少，氧化鋁能與鹽酸反應，所以過一會鋁就能與鹽酸大面積接觸，氣泡增多，當表面的氧化鋁反應完后，鋁會與鹽酸劇烈反應；隨著反應的進行鹽酸中的溶質(zhì)逐漸減少，反應速度減慢直至不反應。

考點：本題考查實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

點評：影響反應快慢的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，如鋁是較活潑金屬，則與鹽酸反應的就較快，另外還要注意質(zhì)量分數(shù)也影響反應的快慢。