Question

（2013?鄂爾多斯）某化工廠的純堿樣品中含有少量的氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，取該純堿樣品11g，全部溶解在80g水中，再加入170.7g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到19.7g沉淀（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可使用質(zhì)量守恒定律的方法進(jìn)行解決，以簡(jiǎn)化分析．

解答：解：（1）設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117     
x           19.7g    y

106

197

=

x

19.7g

   
x=10.6g                       

197

117

=

19.7g

y

y=11.7g
 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11g-10.6g+11.7g=12.1g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=11g+80g+170.7g-19.7g=242g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12.1g

242g

×100%=5%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng)：本道題比較難，難點(diǎn)有兩個(gè)：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，而是將所加入的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，再減去生成沉淀的質(zhì)量．