Question

現(xiàn)有初中化學幾種常見物質所發(fā)生的反應，可用“A+B→C+D”表示．
（1）10gA和15gB充分反應，則生成C、D的總質量________25g（填“≥”、“=”或“≤”）；
（2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則A為________（填化學式）；
（3）若A為固體單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則反應方程式為________，其基本反應類型為________；
（4）若A為稀鹽酸，C、D為鹽和水，可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，且該反應不屬于中和反應，則反應方程式為________．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質量守恒定律，10gA和15gB充分反應，若恰好反應，則生成C、D的總質量等于25g；若不恰好反應，則生成C、D的總質量小于25g．故答案為：≤；
（2）一氧化碳為為氣體化合物，氧化鐵是紅色固體，一氧化碳能和氧化鐵反應時可以觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，故答案為：CO；
（3）木炭屬于固體單質，氧化銅是黑色固體，氧化銅和木炭在高溫條件下反應時，可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，木炭和木炭在高溫條件下能生成銅和二氧化碳，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應．故答案為：C+2CuO2Cu+CO₂↑；置換反應；
（4）稀鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色，且該反應不屬于中和反應，此反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
分析：（1）根據(jù)質量守恒定律進行分析；
（2）一氧化碳為氣體化合物，可在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，現(xiàn)象是固體粉末由紅色逐漸變成黑色，據(jù)此回答；
（3）氧化銅和木炭在高溫條件下能生成銅和二氧化碳，反應現(xiàn)象是固體粉末由黑色逐漸變紅，據(jù)此可解答反應方程式，同時可根據(jù)反應物和生成物的種類判斷反應類型；
（4）稀鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色，且該反應不屬于中和反應，可以據(jù)此回答．
點評：解答本題要掌握各種物質的性質和質量守恒定律的內容，并且能夠根據(jù)化學方程式正確的判斷反應類型．