Question

8．如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明．
試計算：
（1）該硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）現(xiàn)取10mL該H₂SO₄溶液稀釋到100mL后與足量的鐵屑充分反應(yīng)，生成H₂的體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）將生成的FeSO₄配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）1L該硫酸中物質(zhì)的量為：（1.84g/cm³×1000cm³×98%）÷98g/mol=18.4mol，
該硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：18.4mol÷1L=18.4mol/L，
答：該硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為y，
硫酸的物質(zhì)的量為：18.4mol/L×0.01L=0.184mol，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    1      1   1
 0.184mol  y   x
$\frac{1}{0.184mol}$=$\frac{1}{y}$=$\frac{1}{x}$，
x=0.184mol，y=0.184mol，
生成H₂的體積是：22.4L/mol×0.184mol=4.1L，
答：生成H₂的體積是4.1L．
（3）所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為：0.184mol÷0.5L=0.368mol/L，
答：所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.368mol/L．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．