Question

（6分）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來，氨氣還用于環(huán)境治理。
（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應(yīng)原理可表示為：① NH₃＋CO₂ ＋H₂O＋NaCl =  NaHCO₃↓＋NH₄Cl，
② 2NaHCO₃ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑。其中，NaHCO₃屬于      （“酸”、“堿”或“鹽”），反應(yīng)②屬于            反應(yīng)，Na₂CO₃的俗名叫               。
（2）在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N₂和CO₂，從而清除對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH₃ + 5CH₃OH + 12B = 3N₂↑+ 5CO₂↑+ 19H₂O，其中B物質(zhì)的化學(xué)式是_______。
（3）氨氣可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄。若用鹽酸吸收氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        。

Answer 1

（1）鹽  分解  純堿或蘇打      （2）O₂      （3）NH₃ + HCl = NH₄Cl

解析試題分析：（1）NaHCO₃是于金屬離子鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成_，屬于鹽。反應(yīng)②屬于是由碳酸氫鈉一種物質(zhì)生成碳酸鈉、水和二氧化碳三種物質(zhì)的反應(yīng)，所以應(yīng)為分解反應(yīng)，Na₂CO₃的俗名叫純堿或蘇打。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化。

	反應(yīng)前的原子個(gè)數(shù)	反應(yīng)后的原子個(gè)數(shù)	原子個(gè)數(shù)差值
N	6	6	0
H	38	38	0
O	5	29	24
C	5	5	0

即12B中含24個(gè)氧原子，則B為O₂；
（3）根據(jù)氨氣和硫酸的反應(yīng)可知，二者發(fā)生的為化合反應(yīng)，且生成銨鹽。所以若用鹽酸吸收氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃ + HCl = NH₄Cl。
考點(diǎn)：物質(zhì)的分類、基本反應(yīng)類型、物質(zhì)的俗名、化學(xué)式的推導(dǎo)、化學(xué)方程式的書寫