Question

20．1個¹²C原子（含6個質子，6個中子）的質量為akg，一個¹⁸O原子（含8個質子，10個中子）的質量為bkg則下列有關說法錯誤的是 （　�。�

• A． ¹⁸O 的相對原子質量為 $\frac{12b}{a}$
• B． ¹²C與¹⁸O的相對原子質量之比為2：3
• C． 18 g ¹⁸O 中質子的質量約為 9g
• D． 1 個由 ¹²C 和 ¹⁸O 組成的 CO₂分子含 22 個電子，26 個中子

Answer 1

分析 A、根據(jù)公式：相對原子質量，代入相關量計算即可；
B、根據(jù)相對原子質量之比等于原子的實際質量之比進行分析；
C、根據(jù)1個¹⁸O原子中含8個質子，10個中子進行分析；
D、根據(jù)1個¹²C原子含6個質子，6個中子，1個¹⁸O原子含8個質子，10個中子進行分析．

解答 解：A、¹⁸O的相對原子質量=$\frac{一個O-18原子的質量}{一個C-12原子質量×\frac{1}{12}}$=$\frac{bkg}{akg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12b}{a}$，故A正確；
B、由于相對原子質量之比等于原子的實際質量之比，則¹²C與¹⁸O的相對原子質量之比為12：18=2：3，故B正確；
C、1個¹⁸O原子中含8個質子，10個中子，所以18g¹⁸O質子的質量約為18g×$\frac{8}{18}$=8g，故C錯誤；
D、1個¹²C原子含6個質子，6個中子，1個¹⁸O原子含8個質子，10個中子，所以1個由¹²C和¹⁸O組成的CO₂分子含22個電子，26個中子，故D正確．
故選：C．

點評 主要考查了相對原子質量的概念及其應用．相對原子質量是以一個碳-12原子質量的$\frac{1}{12}$作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的$\frac{1}{12}$的比值，稱為該原子的相對原子質量．