Question

常溫下，鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的方程式分別為：

 

、

 

，高溫下，銅、鐵與氧氣反應(yīng)的方程式為

 

、

 

，“真金不怕火煉”說明金既使在

 

時也不與

 

反應(yīng)，以事實說明

 

比較活潑，

 

次之，

 

最不活潑．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成金屬氧化物；不同的金屬與氧氣反應(yīng)時反應(yīng)的條件不同，如比較活潑的金屬鎂、鋁、鋅等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物形成一層致密的膜覆蓋在金屬表現(xiàn)，防止多心進一步與氧氣反應(yīng)；而一些活動性較弱的金屬則需要加溫才能與氧氣反應(yīng)，如銅、汞等，還有的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，如黃金，真金不怕火煉就是這個道理．

解答：解：
（1）比較活潑的金屬鎂、鋁等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，故化學方程式分別為：2Mg+O₂═2MgO； 4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）鐵在氧氣中可以燃燒，火星四濺、放出大量熱、生成一種黑色固體四氧化三鐵；
銅在加熱能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，觀察到紅色黑變成了黑色粉末氧化銅；故化學方程式分別為
故答：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄，2Cu+O₂

△   .

2CuO；
（3）金是活動性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，說明化學性質(zhì)穩(wěn)定．
（4）鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層致密的氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化．
故答案為：
2Mg+O₂═2MgO； 4Al+3O₂═2Al₂O₃；3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄； 2Cu+O₂

△   .

2CuO；
 高溫、氧氣，鎂、鋁，銅、鐵，金．

點評：本題考查了金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與金屬的活動順有關(guān)，活動性強的金屬與氧氣反應(yīng)速度快．