Question

過氧化鈣(CaO₂)具有較強的漂白、殺菌消毒作用，對環(huán)境無危害，是一種很有應(yīng)用價值和發(fā)展前途的化工產(chǎn)品．工業(yè)上利用雙氧水和氫氧化鈣制備CaO₂，已知：雙氧水高溫下不穩(wěn)定、會分解．下圖是簡化后的工藝流程，請回答下列問題．

(1)生石灰中加水發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是________，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．在加入雙氧水前，氫氧化鈣漿料需經(jīng)過________處理(填“保溫”、“升溫”、“降溫”)處理．

(2)氫氧化鈣漿料中加入雙氧水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為________，獲得的產(chǎn)品CaO₂·8H₂O的相對分子質(zhì)量為________，其中Ca、O、H的元素質(zhì)量比為________．

(3)CaO₂常用于魚蝦運輸過程中的供氧劑，其反應(yīng)原理是：2CaO₂＋2________＝2Ca(OH)₂＋O₂↑，若需要提供12.8 g氧氣，則需要CaO₂________g．Na₂O₂也能與水反應(yīng)原理與CaO₂相同，但卻不能作為魚蝦運輸?shù)墓┭鮿�，請分析其原因________．

Answer 1

答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2   放熱，降溫；（2）Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，216，40：160：16；（3）H2O，57.6，因Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH有強堿性，不利于魚蝦生存．

（1）生石灰與水化合生成了氫氧化鈣，反應(yīng)的方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；在該反應(yīng)中放出大量的熱．由于 雙氧水高溫下不穩(wěn)定、會分解．所以，
氫氧化鈣漿料需經(jīng)過降溫處理；
（2）氫氧化鈣與雙氧水的反應(yīng)的方程式是：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，CaO2?8H2O的相對分子質(zhì)量為：40+16×2+（1×2+16）×8=216，其中Ca、O、H的元素質(zhì)量比為：40：（16×10）：（1×16）=40：160：16；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各元素原子的種類及數(shù)目不變，由反應(yīng)可知空白處應(yīng)填入的物質(zhì)是H2O．
設(shè)需要提供12.8g氧氣，則需要CaO2 的質(zhì)量為x
     2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
       144                32
         x               12.8g
     

144

32

＝

x

12.8g

     解得：x=57.6g 
由題意可知：Na2O能與水反應(yīng)生成了NaOH，NaOH有強堿性，不利于魚蝦生存．所以，Na2O2不能作為魚蝦運輸?shù)墓┭鮿��?/span>