有K2CO3和CaCl2的混合物49.8g，在40℃的條件下加一定量的水?dāng)嚢韬笄『猛耆磻?yīng)，其溶液恰好為飽和溶液，在該溫度下過(guò)濾，得濾液104.3g，將濾渣洗滌干燥后，稱(chēng)得其質(zhì)量為20g．計(jì)算：

(1)原混合物中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)KCl在40℃時(shí)的溶解度．

答案：
解析：

　　解：設(shè)混合物中K2CO3的質(zhì)量為x，生成KCl的質(zhì)量為y，40℃時(shí)KCl的溶解度為z．

　　K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl

　　138　　　　　　100　　　2×74.5

　　x　　　　　　　20g　　　y

　　138∶x＝100∶20g　　∴x＝27.6g

　　100∶20g＝2×74.5∶y　　∴y＝29.8g

　　K2CO3％＝×100％＝55.4％

　　(104.3g－29.8g)∶29.8g＝100g∶z　　∴z＝40g


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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精英家教網(wǎng)有HCl和CaCl2混合液100g，向混合液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）與加入Na2CO3質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．若CaCl2在混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55%，求：
（1）D點(diǎn)的縱坐標(biāo)．
（2）原混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別物質(zhì)的存在，現(xiàn)象分析和推理過(guò)程是十分重要的．現(xiàn)有固體混合物一包，可能由KNO3、NaCl、K2SO4、BaSO4、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)記錄分析報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 觀察現(xiàn)象 對(duì)應(yīng)的推理和分析
①向混合物中加入適量水 全部溶解，溶液
無(wú)色透明		 ①一定沒(méi)有
BaSO4
BaSO4
②向步驟①溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液 白色沉淀 ②可能有
K2SO4、Na2CO3
K2SO4、Na2CO3
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸 白色沉淀全部消失 ③一定有
Na2CO3
Na2CO3
④在步驟②的濁液中滴加
過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3		 白色沉淀 ④一定有NaCl和CaCl2
問(wèn)：（1）步驟④推理分析是否正確，如果不正確，說(shuō)明原因，如果正確不用論述：
不正確；因?yàn)樵诓襟E②的濁液中滴加過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該白色沉淀一定是氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；
不正確；因?yàn)樵诓襟E②的濁液中滴加過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該白色沉淀一定是氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；

（2）固體混合物不一定含有
BaSO4、CaCl2
BaSO4、CaCl2
．

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