Question

17．已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣．某課外活動小組設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示．
（1）該實驗中，紅磷需稍過量，目的是：耗盡氧氣．寫出該實驗中發(fā)生的化學反應方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）造成測得的氧氣體積分數(shù)偏小的一種原因是紅磷不足（或氣密性差或未冷卻到室溫就觀察現(xiàn)象）．
（3）若將紅磷換成炭粉，并在集氣瓶中用足量氫氧化鈉溶液吸收生成的氣體，該實驗能否獲得成功？能（填“能”或“否”）．理由是：NaOH溶液吸收CO₂使氣體體積減小，也可使瓶內(nèi)氣壓減小．

Answer 1

分析 本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，從而得到正確的結論．因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質(zhì)發(fā)生反應．保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)

解答 解：（1）紅磷燃燒的化學方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；該實驗是為了測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，所以需將集氣瓶內(nèi)的氧氣充分消耗掉，所以紅磷要過量；
（2）造成測得的氧氣體積分數(shù)偏小的一種原因是：紅磷不足（或氣密性差或未冷卻到室溫就觀察現(xiàn)象）；
（3）若將紅磷換成炭粉，并在集氣瓶中用足量氫氧化鈉溶液吸收生成的氣體，該實驗能獲得成功，因為
炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，NaOH溶液吸收CO₂使氣體體積減小，也可使瓶內(nèi)氣壓減小．
答案：
（1）耗盡氧氣； 4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）紅磷不足（或氣密性差或未冷卻到室溫就觀察現(xiàn)象）；
（3）能； NaOH溶液吸收CO₂使氣體體積減小，也可使瓶內(nèi)氣壓減�。�

點評 本考點考查了空氣中氧氣的含量的探究，并且注重了實驗方案的評價，對實驗方案進行評價是近幾年中考的一個重點．評價包括對實驗方案的評價、實驗過程的評價、實驗結論的評價等，要認真把握．