Question

19．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然．取20℃和101kPa下相同體積的CH₄和O₂混合，在一定條件下充分反應(yīng)（假設(shè)只生成二氧化碳），恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 參加反應(yīng)的CH₄和O₂的體積比為1：1
• B． 生成的CO₂分子個(gè)數(shù)為原來(lái)氣體分子數(shù)的三分之一
• C． 反應(yīng)后氣體的體積為原來(lái)的二分之一
• D． 反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1：2

Answer 1

分析 根據(jù)給定的提示“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)”和限制為生成二氧化碳計(jì)算，分析．

解答 解：設(shè)反應(yīng)前氣體分子個(gè)數(shù)均為2個(gè)，
則根據(jù)化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O可知，反應(yīng)生成一分子的二氧化碳，剩余一分子的甲烷．而參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的分子個(gè)數(shù)比1：2．
A、參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的分子個(gè)數(shù)比1：2，所以根據(jù)給定的提示“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)”，則參加反應(yīng)的CH₄和O₂的體積比為1：2而非1：1．錯(cuò)誤；
B、生成的CO₂分子個(gè)數(shù)為一個(gè)分子，而原氣體為4個(gè)分子，所以為原來(lái)氣體分子數(shù)的四分之一，而非三分之一．錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后甲烷分子一個(gè)，二氧化碳分子一個(gè)，所以反應(yīng)后氣體分子為2，而反應(yīng)前為4個(gè)，根據(jù)給定的提示“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反應(yīng)后氣體的體積為原來(lái)體積的二分之一．正確；
D、反應(yīng)后氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為2，而氧原子個(gè)數(shù)也是2，所以反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1：1，而非1：2．錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)給定信息提示進(jìn)行問(wèn)題分析，注意不是結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行質(zhì)量計(jì)算，而是推斷分子之間的關(guān)系．