Question

如圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該工業(yè)鹽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到1g沉淀．
②實(shí)際測得水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%：
求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）通過計(jì)算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)？

Answer 1

【答案】分析：（1）由沉淀質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該工業(yè)鹽中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將該工業(yè)鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)看作“1”，去掉氯化鈣和所含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再與標(biāo)簽上氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較，即可得出本題的答案．
解答：解：（1）設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
      111   100
       x     1g
=，x=1.11g
該工業(yè)鹽中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=1.11%
（2）該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-1.11%-3.3%=95.59%＞95.5%
因此該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．
答：（1）1.11%；
（2）合格．
點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度稍大．