Question

【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)是78.2℃）及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

⑴A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________；

⑵寫出反應(yīng)III的化學(xué)方程式_________；

⑶反應(yīng)VI的化學(xué)方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是____；

⑷本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______________；

⑸反應(yīng)VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻密封包裝即得產(chǎn)品。70℃真空干燥的目的是___________。

Answer 1

【答案】 S（或硫） 與 防止被氧化，加快乙醇與水的蒸發(fā)（答不全不給分）

【解析】(1)加入氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和過量的鋇離子，加入氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，因此A溶液是碳酸鈉溶液,碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3；(2)反應(yīng)III中，電解飽和食鹽水時(shí)，氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；(3)反應(yīng)2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4中，氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)是+1，氯元素的化合價(jià)都是1，硫酸銅中銅元素的化合價(jià)是+2，硫元素的化合價(jià)是+6，氧元素的化合價(jià)是2，二氧化硫中硫元素化合價(jià)是-4，氧元素化合價(jià)是2，水中氫元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是2，氯化亞銅中銅元素的化合價(jià)是+1，氯元素化合價(jià)是1，硫酸中氫元素化合價(jià)是+1，硫元素的化合價(jià)是+6，氧元素的化合價(jià)是2，硫酸鈉中鈉元素化合價(jià)是+1，硫元素的化合價(jià)是+6，氧元素的化合價(jià)是2，因此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是硫元素，由+4變成+6，故反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是S；(4)本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH、H2SO4，電解生成的氫氧化鈉可應(yīng)用于反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)VI中生成的硫酸可應(yīng)用于反應(yīng)Ⅴ； (5)70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化。