100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%的KOH溶液跟質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某鹽酸恰好反應(yīng)，計算

（1）這種鹽酸溶液的質(zhì)量。

（2）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀的質(zhì)量。

答案：（1）73g  （2）28.7g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列為配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，請分析有關(guān)問題
（1）計算．
（2）稱量：使用托盤天平，氫氧化鈉放在
玻璃器皿
玻璃器皿
中稱量．
（3）溶液：用到的儀器有燒杯玻璃棒，請寫出玻璃棒的作用
攪拌，加快溶解速度
攪拌，加快溶解速度
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是
A
A
．P點(diǎn)所表示的含義為
t1℃時B和C的溶解度相等
t1℃時B和C的溶解度相等
．
（2）t2℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是
增加溶質(zhì)（合理答案均可）
增加溶質(zhì)（合理答案均可）
．
（3）t2℃時，當(dāng)A中混有少量的C時，可用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
方法提純A．
（4）若物質(zhì)A在t2℃時的溶解度為60克，t1℃時的溶解度為20克，把100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A溶液從t2℃降溫到t1℃，此時A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10%
10%
．
（5）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？
C
C
．原因是
C的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶解的物質(zhì)減少，多余的溶質(zhì)析出
C的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶解的物質(zhì)減少，多余的溶質(zhì)析出
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”“＜”或“=”填空：
（1）濃鹽酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時間后的質(zhì)量為B，則A
＞
＞
B
（2）100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的食鹽溶液倒出10克后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%，則A%
=
=
B%
（3）A克CuSO4溶液插入一鐵片反應(yīng)一段時間后的溶液質(zhì)量為B克，則A
＞
＞
B．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室于配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液，請回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟是：①計算；②稱量；③
溶解
溶解
．
（2）該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取水
95
95
毫升．若某學(xué)生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＜
＜
5%（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1999?南通）學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為測定化工廠附近的河流中有毒金屬離子的含量，又用粗鹽提純后的氯化鈉來配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液．試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟粗鹽提純：溶解、
過濾
過濾
、蒸發(fā)；溶液配制：計算、
稱量
稱量
、
溶解
溶解
．
（2）量取所需的水應(yīng)選用
100
100
毫升的量筒（填“100”或“10”）．
（3）若粗鹽提純操作過程中，漏斗里的液面高于濾紙邊緣，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏小
偏小
（選填“偏大”、“不變”、“偏小”）．

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