已知某硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為49%，則此溶液中硫酸根的質量分數(shù)為

A. 1%　　 B. 16%　　 C. 32%　　 D. 48%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?平谷區(qū)一模）已知某硫酸鈉樣品中含有少量的碳酸鈉，用下圖裝置測定樣品中硫酸鈉的質量分數(shù)．所取試樣質量8.00g、錐形瓶質量140.00g，加入足量稀硫酸（質量50.00g）．每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：
讀數(shù)次數(shù) 質量/g
錐形瓶+試樣+稀硫酸 第1次 197.64
第2次 197.38
第3次 197.26
第4次 197.36
第5次 197.12
第6次 197.12
（1）計算樣品中硫酸鈉的質量分數(shù)．
（2）所用稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)不低于多少？
（3）充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質量分數(shù)，甲、乙兩組分別采用不同方法．
Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質量再計算出純堿的質量分數(shù)．

其主要步驟如下：
①按圖組裝儀器并檢查氣密性；
②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解；
③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量是a1克；
④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤從導管a中緩緩鼓入空氣；
⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到裝置D中U形管質量基本不變，測得質量為a2克．
試回答相關問題：
（1）A裝置中最好裝
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液，作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
；
（2）裝置C中濃硫酸的作用是
吸收水分
吸收水分
；
（3）步驟④中，從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到
不再冒泡
不再冒泡
為止，寫出該反應的化學方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
；
（4）若沒有步驟⑤會使測定結果
偏小
偏小
（偏大或偏小）；
（5）E裝置中堿石灰的作用是
防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中
防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中
；
（6）裝置B中分液漏斗內的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是
濃鹽酸易揮發(fā)使二氧化碳中氯化氫氣體影響實驗結果
濃鹽酸易揮發(fā)使二氧化碳中氯化氫氣體影響實驗結果
．
Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿（Na2CO3）的質量分數(shù)，稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液（設沒有損失），試計算①樣品中純堿的質量分數(shù)；②濾液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一種銅，氧化鐵和炭的粉末狀混合物，為測定該混合物中氧化鐵的含量，某生取15g此樣品置于燒杯中，分五次加入密度為1.10g/ml的硫酸溶液．有關數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸溶液的序號 加硫酸溶液的體積/ml 剩余固體的質量/g
1 30.0 10.52
2 30.0 6.04
3 30.0 2.2
4 30.0 0.6
5 30.0 0.6
已知：在溶液中銅可與硫酸鐵反應：Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，第 5次加入硫酸溶液后剩余的固體中不含銅．
（1）所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)
（2）15.0g此樣品中銅的質量．
（3）樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?長春）已知2.4g金屬鎂跟50g某硫酸溶液恰好完全反應，試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

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