根據(jù)甲、乙、丙、丁各圖判斷，下列說法正確的是


  1. A.
    甲表示向鹽酸和硫酸銅的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量
  2. B.
    乙表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀硫酸中分別加入足量的Zn（OH）2和ZnCO3固體
  3. C.
    丙表示向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉至過量
  4. D.
    丁表示將等質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸敞口放置于空氣中（不考慮水分蒸發(fā)）
BC
分析：A、根據(jù)硫酸鋇沉淀不溶于酸來考慮本題；
B、根據(jù)硫酸與碳酸鋅和氫氧化鋅反應(yīng)的方程式來回答本題；
C、根據(jù)溶液質(zhì)量的計算方法考慮；
D、根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)考慮．
解答：A、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而硫酸鋇不溶于酸，所以生成沉淀的圖應(yīng)該從零點開始，故A錯；
B、硫酸與碳酸鋅和氫氧化鋅反應(yīng)的分子個數(shù)比都是1；1，因為碳酸鋅和氫氧化鋅是足量，所以生成硫酸鋅質(zhì)量相同，而溶液增加量不同，由于碳酸鋅與硫酸反應(yīng)生成了二氧化碳，通過計算碳酸鋅反應(yīng)后溶液質(zhì)量小，所以質(zhì)量分數(shù)大，但從反應(yīng)快慢上考慮，與氫氧化鋅反應(yīng)速度快，故B正確；
C、硫酸銅溶液中加入鐵粉生成物是硫酸亞鐵和銅，進入溶液的是鐵56，從溶液中析出的是銅64，所以溶液質(zhì)量減少，當反應(yīng)完后溶液質(zhì)量不變，故C正確；
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性溶液質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，故D錯．
故選BC．
點評：通過回答本題知道了利用圖象來分析問題的方法，要熟記圖象的開端與特點再進一步進行分析．
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科目：初中化學 來源： 題型：

14、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（　�。�

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（2010?包頭）根據(jù)甲、乙、丙、丁各圖判斷，下列說法正確的是（　�。�

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甲 乙 丙 丁 戊
甲 ↓ - - ↓
乙 ↓ ↑ - ↓
丙 - ↑ - -
丁 - - - ↓
戊 ↓ ↓ - ↓

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 25 4 6 5
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 20 待測x 10
分析表中數(shù)據(jù)后我能回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知甲是
反應(yīng)物
反應(yīng)物
物（填“反應(yīng)物”或“生成物”），待測 x=
0
0
g．
（2）密閉容器中發(fā)生的化學反應(yīng)類型可能是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
，我能寫出一個符合此反應(yīng)類型的化學方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
．

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