Question

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．試求（計算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）反應結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷完全反應后生成氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算反應生成硫酸鋅的質(zhì)量，反應的鋅的質(zhì)量，進一步可以計算反應結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
故填：0.2．
（2）設(shè)反應的鋅的質(zhì)量、生成的硫酸鋅的質(zhì)量分別為x、y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65         161    2
 x           y    0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

，
x=6.5g，y=16.1g，
反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+63.7g-0.2g=70g，
反應結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

16.1g

70g

×100%=23%，
答：反應結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．