Question

實驗課上，同學們利用如圖所示裝置進行氣體制備．

（1）寫出圖中有標號的儀器的名稱：a

 

、b

 

．
（2）反應原理：實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為

 

．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為

 

．
（3）實驗室制備二氧化碳的發(fā)生裝置是

 

（填序號）．檢驗二氧化碳的方法是

 

，反應的化學方程式是

 

（4）氣體的收集：實驗室收集氧氣的裝置可選用

 

（填序號），選擇該收集方法是根據(jù)氧氣具有

 

的性質．
（5）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣．制取并收集氨氣應選擇

 

和

 

裝置連接（填序號）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取的，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，看是否變渾濁；
（4）氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；
（5）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置．

解答：解：（1）標號儀器分別是鐵架臺和酒精燈；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；實驗室制取CO₂，是在常溫下用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取的，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由（2）可知：實驗室制取二氧化碳不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A；
由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，看是否變渾濁，有關化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；
（5）用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣．屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，所以只能用向下排空氣法收集；
故答案為：
（1）鐵架臺；酒精燈；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）A；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）C（或E）；密度比空氣大（或不易溶于水）；
（5）B；D．

點評：本考點主要考查了裝置選取，同時也考查了化學方程式的書寫，本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．解答本題關鍵是要知道二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生和收集裝置選取的依據(jù)，還需要熟悉方程式的寫法．