(2011?懷柔區(qū)一模)將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400克水中配制成溶液,取一半該溶液,向其中加入20%的鹽酸若干克,恰好反應(yīng)完全,放出氣體的質(zhì)量為22克.試計算:
(1)碳酸鈉溶液的總質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:根據(jù)溶液的均一性,取一半該溶液,即由生成的22g二氧化碳所計算得到的碳酸鈉僅為原粉末質(zhì)量的一半;
恰好完全反應(yīng),所以,反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液,計算出反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量比.
解答:解:設(shè)生成22g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106   73    117     44
x      y     z      22g

解之得 x=53g
 y=36.5g
 z=58.5g
碳酸鈉溶液的總質(zhì)量=53g×2+400g=506g
反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量==182.5g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈14.1%
答:(1)Na2CO3溶液的總質(zhì)量為506克;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%
點評:因為取一半的溶液,即有200g水,53gNa2CO3,182.5g稀鹽酸溶液,生成22g二氧化碳逸出,故根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物物溶液的質(zhì)量=200g+53g+182.5g-22g=413.5g.
練習(xí)冊系列答案
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