Question

（2006?楊浦區(qū)二模）某學生為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設計了下列實驗方案：

試回答下列問題：
（1）加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

除去CaCl₂雜質

．
（2）B物質是

CaCO₃

（填化學式）．
（3）在上述濾液中含有

NaCl

和

Na₂CO₃

溶質，在第⑤步蒸發(fā)之前應在濾液中加入過量的鹽酸溶液，請寫出有關的化學方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：本題中的氯化鈉和氯化鈣都屬于鹽，屬于除雜質題，除雜質題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．要除去氯化鈉中的少量雜質氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液（俗名純堿或蘇打），生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子，得到的沉淀和溶液可以用過濾的方法分開．過量的碳酸鈉可以用稀鹽酸除去，在每個步驟中都有氯化鈉生成，因此氯化鈉的質量是增加的．

解答：解：（1）要除去氯化鈉中的少量雜質氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液，生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子；
（2）氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣是沉淀；
（3）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉．根據(jù)除雜的條件可知，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，鹽酸具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)后最后的固體物質是氯化鈉．
故答案為：（1）除去CaCl₂雜質；     （2）CaCO₃；（3）NaCl； Na₂CO₃；  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本考點屬于物質的分離和提純，是中考的重點也是一個難點，本題利用圖式設計出相應的實驗步驟，分步驟進行分離，同學們只要認真分析，根據(jù)條件綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點經常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．