Question

【題目】我國海水曬鹽的歷史悠久。粗鹽中含有不溶性泥沙、可溶性 CaCl2、MgCl2 等雜質。學習小組設計了如下方案提純粗鹽：

（1）用化學方程式表示 Na2CO3 溶液的作用：______。

（2）“過濾”中玻璃棒的作用為______；“操作 X”的名稱為______。

（3）“酸化”過程中有氣體生成的反應的化學方程式：______。

（4）酸化時加入過量的鹽酸，對氯化鈉晶體的純度無影響，理由是______。

（5）若不考慮實驗過程中的損耗，最終所得氯化鈉晶體質量______（選填“大于”“等于”、“小于”）粗鹽中氯化鈉質量。

Answer 1

【答案】 引流 蒸發(fā) 鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時能將鹽酸揮發(fā)掉 大于

【解析】

（1）碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，從而除去氯化鈣，該反應的化學方程式為：；

（2）過濾中玻璃棒的作用是：引流；

由流程圖可知，氯化鈉溶液經過操作X后，變?yōu)槁然�鈉晶體，故操作X為蒸發(fā)；

（3）“酸化”過程中，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣體生成，該反應的化學方程式為：；

（4）鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時能將鹽酸揮發(fā)掉，故酸化時加入過量的鹽酸，對氯化鈉晶體的純度無影響；

（5）因為反應過程中有氯化鈉生成，故若不考慮實驗過程中的損耗，最終所得氯化鈉晶體質量大于粗鹽中氯化鈉質量。