Question

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．
（1）某有機物R燃燒的化學方程式為：2R+13O₂

點燃  .

 8CO₂+10H₂O．則R的化學式為

 

．
（2）如圖所示是某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子．則該反應(yīng)的生成物

 

（填“可能”或“不可能”）是氧化物，該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160gB按如圖所示充分反應(yīng)，當B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,從組成上識別氧化物,微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                             
化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答：解：（1）由2R+13O₂

點燃  .

 8CO₂+10H₂O可知，反應(yīng)后碳原子是8個，反應(yīng)前應(yīng)該是8個，包含在2R中；
反應(yīng)后氧原子是26個，反應(yīng)前是26個；
反應(yīng)后氫原子是20個，反應(yīng)前應(yīng)該是20個，包含在2R中；
由分析可知，每個R中含有4個碳原子和10個氫原子，R的化學式是C₄H₁₀．
故填：C₄H₁₀．
（2）生成物是水和二氧化碳，水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；
該反應(yīng)中，B是氧氣，物質(zhì)和氧氣發(fā)生的化學反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)．
故填：可能；氧化．
（3）將一定質(zhì)量的A與160gB按如圖所示充分反應(yīng)，當B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為：132g+72g-160g=44g，
故填：44．

點評：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．