Question

5．向一定質量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入過量Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖所示，其中敘述正確的是（　　）

• A． 圖中A點溶液中含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂濾渣中含有銅
• B． 圖中B點的溶液中含有的金屬化合物有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
• C． C點時含有的金屬化合物有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂
• D． D點時含有的金屬化合物只有Zn（NO₃）₂

Answer 1

分析 根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應的關系進行溶液質量的變化分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                                    216
所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                                           64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程
A、圖中A點溶液中含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂，濾渣中含有銀，故A錯誤；
B、圖中B點AgNO₃全部反應，溶液中含有的金屬化合物有Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故B錯誤；
C、C點表示鋅和硝酸銅完全反應，含有的金屬化合物有Zn（NO₃）₂，故C錯誤；
D、D點時含有的金屬化合物只有Zn（NO₃）₂，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要結合坐標分析各段的意義．