Question

6．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料．
（1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和水直接接觸．
（2）對于生銹的鐵制品可以用稀鹽酸來除銹，寫出鹽酸除鐵銹的反應方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要先的另外兩種溶液是硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液．請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹；
（2）鹽酸能與鐵銹的成分氧化鐵反應從而除去；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；
（4）根據(jù)金屬活動性順序，設計實驗驗證金屬的活動性，可以采用兩邊夾中間的方法進行．

解答 解：（1）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；故填：水；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）在金屬活動性順序中，鎂＞鐵＞銅，可以采用兩邊夾中間的方法選擇試劑，鐵是單質(zhì)，則鎂和銅選用其鹽溶液進行，故可以選用硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．
故答案為：硫酸鎂，硫酸銅，F(xiàn)e+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點評 本題考查了金屬銹蝕的原理，去銹的方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，還考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．