Question

將4克不純的金屬R（含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）樣品，放入20克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測定知道該金屬與鹽酸反應(yīng)后生成的氯化物中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．則該樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

1. A.
   94.3%
2. B.
   95.3%
3. C.
   96.3%
4. D.
   97.3%

Answer 1

D
分析：根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行分析計算．根據(jù)題意，稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故鹽酸中的氯離子都轉(zhuǎn)化成了氯化物中的氯離子，根據(jù)生成的氯化物中含氯50%可知，生成的氯化物中M的質(zhì)量等于氯的質(zhì)量，故計算出鹽酸中含氯的質(zhì)量就是M的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
解答：20克20%的稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量是：20g×20%××100%≈3.9g；由元素質(zhì)量守恒可知，生成的氯化物中含氯元素的質(zhì)量為3.9g．由于生成的氯化物中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．所以，生成的氯化物中M的質(zhì)量等于氯的質(zhì)量．．樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=97.5%．由以上計算可知：
A、樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94.3%，故A錯誤；
B、樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是95.3%，故B錯誤；
C、樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是96.3%，故A錯誤；
D、樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為97.3%，故A錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)方程式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．