Question

小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的金屬粉末M放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生．結合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是（　　）

• A、濾液中一定沒有銀離子
• B、濾渣中一定含有金屬Ag
• C、濾渣中一定含有單質銅
• D、加入的金屬M可能是單質鐵

Answer 1

考點：金屬的化學性質,酸的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明加入的M金屬活動性順序比銅、銀強，反應時M會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應，過濾向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有M，因為銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，說明加入的M過量，鐵與AgNO₃與Cu（NO₃）₂反應生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色等知識進行分析．

解答：解：通過分析題意可知，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明加入的M金屬活動性順序比銅、銀強，反應時M會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應，過濾向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有M，因為銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，說明加入的M過量，鐵與AgNO₃與Cu（NO₃）₂反應生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色．
A、AgNO₃與鹽酸可反應生成氯化銀沉淀，濾液中無沉淀產生，說明濾液中一定沒有銀離子，故A正確；
B、銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，過濾后在濾渣加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，說明一定含有M，M會與硝酸銀發(fā)生置換反應，所以濾渣中一定含有銀，故B正確；
C、通過上述分析可知：M過量，則Cu（NO₃）₂完全反應，濾渣中一定含有單質銅，故C正確；
D、鐵與AgNO₃與Cu（NO₃）₂反應生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色，而充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，所以M不可能是鐵，故D錯誤．
故選：D．

點評：金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在置換反應中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色．