(3分)為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量,記錄如下表:(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),燒杯的質(zhì)量為25.4g)
反應(yīng)時(shí)間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
516.6
507.8
m
503.4
503.4
 
請計(jì)算:(反應(yīng)方程式為:BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑)
(1)表中的“m”為。
(2)該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)當(dāng)產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)503.4g(2)98.5%;(3)23.6%

試題分析:(1)由題中的敘述反應(yīng)為勻速進(jìn)行,故每個(gè)時(shí)間段減少的質(zhì)量應(yīng)該相等,t1到t2減少的質(zhì)量為516.6-507.8= 8.8g,到t4時(shí)也沒在減少8.8g,故在t3反應(yīng)段碳酸鋇就反應(yīng)完,故剩余質(zhì)量為503.4g
(2)生成的二氧化碳的總質(zhì)量為:516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=22g
解:設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為y,產(chǎn)生氯化鋇的質(zhì)量為z。
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
197     73     208          44       
x      y       z           22g 

X=98.5g
503.4g+22g-25.4g-400g=100g

答:該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%。
(3)
36.5g÷10%=365g
365g+98.5g-22g=441.5g

答:若產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.6%。
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PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
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(2)電瓶工作時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量。
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(2)黃銅合金中鋅的質(zhì)量為   g
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