Question

【題目】以化合價為縱坐標、以物質(zhì)類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖（如圖所示）。圖中字母均表示初中化學中的常見物質(zhì)，分別由 H 、C、O、Na、S、Cu 中的一種或多種元素組成，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D是一種藍色的固體。請回答:

（1）分別寫出物質(zhì) D、G 的化學式:___________、____________ 。

（2）B 轉(zhuǎn)化成C 的化學反應(yīng)方程式為______________。

（3）已知 E 轉(zhuǎn)化成 F 的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，則該反應(yīng)的化學方程式為_________。

（4）實驗室利用廢棄干電池的銅帽（主要成分為 Zn 和 Cu）回收Cu 并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示:

①為提高溶解速率，可以采取的措施有_____________。(寫一種)。

②30%H2O2 能和稀硫酸一起將 Cu 轉(zhuǎn)化成 CuSO4 和水，請寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:__________。

③實驗中加入適量鋅粉的目的是將含有______________元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成固體單質(zhì)而分離。

Answer 1

【答案】Cu(OH)2 O2 Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH CO＋CuOCu＋CO2 將電池銅帽粉碎（合理即可） Cu+ H2SO4+ H2O2= CuSO4 +2H2O 銅

【解析】

三氧化硫是氧化物，其中硫元素化合價是+6，所以A是三氧化硫；三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉是鹽，且硫的化合價為+6，故B是硫酸鈉；硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，其中鈉元素化合價是+1，所以C是氫氧化鈉；氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，氫氧化銅是堿，其中銅元素化合價是+2，故D是氫氧化銅；加熱條件下氫氧化銅分解生成氧化銅和水，氧化銅是氧化物，其中銅元素化合價是+2，則E是氧化銅；加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳是氧化物，其中碳元素化合價是+4，所以F是二氧化碳；氧氣是單質(zhì)，其中氧元素化合價是0，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，氧氣和銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，因此A-G可以分別是三氧化硫、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化銅、氧化銅、二氧化碳、氧氣；經(jīng)驗證推導正確。

（1）物質(zhì)D、G的化學式分別是Cu（OH）2、O2。
故填：Cu（OH）2；O2。
（2）B轉(zhuǎn)化成C的過程中，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學反應(yīng)方程式為：Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH。
故填：Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH。
（3）已知E轉(zhuǎn)化成F的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，則是氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：CO＋CuOCu＋CO2。
故填：CO＋CuOCu＋CO2。
（4）①為提高溶解速率，可以采取的措施有加熱、把樣品研碎等。
故填：將電池銅帽粉碎。
②30%H2O2能和稀硫酸一起將Cu轉(zhuǎn)化成CuSO4和水，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
故填：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
③鋅的金屬活動性比銅強，實驗中加入適量鋅粉的目的是將含有銅元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成固體銅單質(zhì)而分離。
故填：銅。