質(zhì)量相同的SO3和SO2中,氧元素的質(zhì)量比為( 。
分析:根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=
該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)
該物質(zhì)的相對分子量
×100%,設(shè)SO3和SO2的質(zhì)量都是1g,分別計算SO3中氧的質(zhì)量為與SO2中氧的質(zhì)量;即可求出二者中氧的質(zhì)量比.
解答:設(shè)SO3和SO2的質(zhì)量都是1g,則:
SO3中氧元素的質(zhì)量為:1g×
16×3
32+16×3
×100%=
3
5
g

SO2中氧元素的質(zhì)量為:1g×
16×2
32+16×2
×100%=
1
2
g

SO3和SO2中,氧元素的質(zhì)量比為:
3
5
g:
1
2
g
=6:5;
故答案為:6:5.
點評:本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力.學生需根據(jù)題意的要求,運用假設(shè)法,才能正確解答.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?赤峰)如圖中的A~I表示幾種初中化學常見的純凈物,且分別是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的兩種或兩種以上元素組成.其中A、E、H是氧化物;A中氧元素質(zhì)量分數(shù)為60%;I俗稱小蘇打,C、I分別與足量F反應(yīng)的生成物相同.圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng):“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物或生成物已略去.
(1)寫出I的化學式
NaHCO3
NaHCO3
;E的化學式
H2O
H2O

(2)在C物質(zhì)的水溶液中滴加無色酚酞溶液,酚酞溶液顯
色.
(3)寫出A和B反應(yīng)的化學方程式
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

(4)寫出G發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

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