Question

【題目】如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容．曉彤同學(xué)測(cè)定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50g水后充分?jǐn)嚢�，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時(shí)（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5g，稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3g．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳質(zhì)量為10g×0.5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g

設(shè)胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

NaHCO3+HCl═	NaCl+H2O+	CO2↑
84	58.5	44
x	y	2.2g

= =

x=4.2g

y=2.925g

胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=84%

答：胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%

（2）解：反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈4.6%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4.6%

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸氫鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．