Question

A、B、C、D為初中化學常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對分子質量均小于100．
（1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍色．A的水溶液呈________性．
（2）向上述溶液中通入少量的氣體B，無渾濁現(xiàn)象，且反應后溶液仍為藍色．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．過濾后，濾液仍為藍色．由此推斷，A物質是________（寫化學式），產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是________（用化學方程式表示）．
（4）向濾液中加入D溶液，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t色．有關的化學方程式為________；最后得到的溶液中的溶質是________（指示劑除外）．

Answer 1

解：由題意可知，由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成的物質中顯堿性的物質有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，碳酸鈉的相對分子質量是106大于100，不符合題意．假設A是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液仍呈堿性，與氫氧化鈣反應的生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，過濾后的溶液仍呈堿性，碳酸鈉能與鹽酸反應有氣泡生成．則氣體B為二氧化碳，C為氫氧化鈣，D為鹽酸，帶入題中驗證，符合題意．
由以上推斷可知：
（1）A的水溶液呈堿性；
（3）A物質是NaOH，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）向濾液中加入鹽酸溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中還有碳酸鈉，溶液變?yōu)榧t色，說明加入的鹽酸是過量的．有關的化學方程式為：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，最后得到的溶液中的溶質是 NaCl、HCl．
故答為：
（1）堿；
（3）NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaCl、HCl．
分析：根據(jù)題意，能使石蕊試液呈藍色A的水溶液呈堿性，由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成的物質中顯堿性的物質有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，碳酸鈉的相對分子質量是106大于100，不符合題意．假設A是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液仍呈堿性，與氫氧化鈣反應的生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，過濾后溶液仍呈堿性，碳酸鈉與鹽酸反應有氣泡生成，則氣體B為二氧化碳，C為氫氧化鈣，D為鹽酸，帶入題中驗證，符合題意．寫出有關的化學式或方程式．
點評：本題的綜合性較強，涉及到知識點較多，要想完成好本題，必須全面地掌握有關氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈣的知識．