Question

“氯堿工業(yè)”是我國(guó)目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為xNaCl+2H₂O

通電  .

xNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃時(shí)，取100g飽和NaCl溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后測(cè)得產(chǎn)生氯氣（Cl₂）的質(zhì)量為7.1g．已知：20℃時(shí)，NaC1的溶解度為36g．
請(qǐng)分析并計(jì)算回答：
（1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=

 

．
（2）通過(guò)計(jì)算，上述過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為

 

g．
（3）計(jì)算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)氯氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計(jì)算氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式利用氯氣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出剩余氯化鈉的質(zhì)量，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，得x=2；
故答案為；2；
設(shè)氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為y
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                   2    71
y                     x    7.1g

117

y

=

2

x

=

71

7.1g

x=0.2g，y=11.7g
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（3）電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量為：100g×

36g

100g+36g

×100%-11.7g=14.8g
電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14.8g

100g-0.2g-7.1g

×100%=16.0%
答：電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%．

點(diǎn)評(píng)：會(huì)利用溶解度求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．