Question

【題目】盛有等質量、等質量分數(shù)稀鹽酸的兩只燒杯,放在托盤天平的左右兩盤,天平平衡,在左盤燒杯中加入10gCaCO3，恰好完全反應，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的下列物質是

A. 5.6g鐵和鋅B. 10g鎂和氧化鎂

C. 10g碳酸鎂D. 10g碳酸鈉和碳酸鋅

Answer 1

【答案】C

【解析】

設：10g碳酸鈣完全反應生成二氧化碳的質量為x。

x=4.4g；左盤增加的質量是10g-4.4g=5.6g。右邊燒杯的質量增加量也為5.6g天平才能保持平衡。

A、假設該金屬全部是鐵，設生成氫氣的質量是y。

y=0.2g；

假設該金屬全部是鋅，設生成氫氣的質量是z。

z≈0.17g；所以5.6g鐵和鋅后，右盤中實際增加的質量在5.4g～5.43g之間，不管是鐵、鋅以何種比例混合右盤的增重不等于5.6g，故A錯誤；

B、假設該金屬全部是鋅，設生成氫氣的質量是a。

a≈0.83g，由于氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以不管是鎂、氧化鎂以何種比例混合右盤的增重一定大于5.6g，故B錯誤；

C、根據(jù)化學方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知，每84份質量的碳酸鎂與73份質量的鹽酸反應，生成44份質量的二氧化碳，10克碳酸鎂參加反應時鹽酸不足，所以根據(jù)消耗7.3gHCl的質量計算生成二氧化碳的質量為4.4g，右邊燒杯的質量增加量=10g-4.4g=5.6g，所以加入10克碳酸鎂天平平衡，故C正確；

D、由于碳酸鈣的相對分子質量是100，所以要想在加入10g碳酸鹽的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對分子質量一個大于100另一個小于100，碳酸鈉的相對分子質量是106、碳酸鋅的相對分子質量是125，所以加入10克碳酸鈉和碳酸鋅不可能使天平平衡，故D錯誤。故選C。