Question

2．（1）實驗室中也常用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣．
寫出它的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．
（2）實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸（H₂SO₄）在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體（H2S）和硫酸亞鐵（FeSO₄）．硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水．
①試寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學(xué)反應(yīng)的符號表達式：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
②制取硫化氫時，發(fā)生裝置應(yīng)選用圖1所示的裝置（填代號，下同）B；收集硫化氫氣體時，只能選用D裝置．

（3）實驗室里還會通過分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣．寫出該反應(yīng)的符號表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，此時應(yīng)該選用上圖中的B裝置．此裝置中廣口瓶可用錐形瓶替代，收集氧氣的裝置可以用C或D．圖中B發(fā)生裝置還可用于制取的氣體有氫氣、二氧化碳．
（4）如圖2所示，開始在氣球中裝有某種固體，在試管中裝有某種液體，實驗之前，氣球是癟的．實驗時，把氣球中的固體倒入試管中，發(fā)現(xiàn)氣球慢慢變大．請你預(yù)測該固體和液體藥品．（提示：可以填物質(zhì)的化學(xué)式，也可以填物質(zhì)的名稱）：固體為二氧化錳，液體為雙氧水．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．
（2）①根據(jù)硫化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫進行分析．
②根據(jù)實驗室制取硫化氫的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，硫化氫密度比空氣大，可溶于水進行分析．
（3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水進行分析．
（4）氣球變大說明有氣體生成，結(jié)合反應(yīng)物的狀態(tài)（固體和液體）和反應(yīng)條件（不加熱）可知，雙氧水和二氧化錳制氧氣符合條件．

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
（2）①硫化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，化學(xué)方程式為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
②實驗室制取硫化氫的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以發(fā)生裝置應(yīng)選用如圖所示的裝置B，硫化氫密度比空氣大，可溶于水，所以收集硫化氫氣體時，只能選用D裝置．
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以應(yīng)該選用圖中的B裝置，此裝置中廣口瓶可用錐形瓶，替代，收集氧氣的裝置可以用C或D，圖中B發(fā)生裝置還可用于制取的氣體有氫氣、二氧化碳．
（4）氣球變大說明有氣體生成，結(jié)合反應(yīng)物的狀態(tài)（固體和液體）和反應(yīng)條件（不加熱）可知，雙氧水和二氧化錳制氧氣符合條件．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反應(yīng)．
（2）①FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
②B；D．
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B，錐形瓶，C，D，氫氣、二氧化碳．
（4）二氧化錳；雙氧水．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型及選擇反應(yīng)裝置的能力．