Question

26、工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是

濃硝酸

（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到

C瓶的瓶口

冒白霧

，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了一個框圖．

注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學反應前后元素種類守恒的相關(guān)知識，回答下列問題．
Ⅰ．寫出下列物質(zhì)化學式：B瓶內(nèi)的物質(zhì)：

Na₂CO₃

．
Ⅱ．框圖中的①反應所屬的反應類型是

復分解反應

，操作N的名稱是

蒸發(fā)

．
Ⅲ．請選用一種物理方法鑒別A、B瓶內(nèi)的物質(zhì)：

分別從兩瓶內(nèi)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na₂CO₃

．
（3）小顧同學想利用D瓶內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，他應取濃硫酸

20

g，還需要水（密度約為1g/cm³）

176

mL．配制時應注意

要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硝酸和濃鹽酸易揮發(fā)進行分析，
（2）氯化鈉和水通電后生成了氯氣，和可燃性的氣體單質(zhì)M，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M是氫氣，A是氫氧化鈉，
I、碳酸氫鈉受熱后生成了水、二氧化碳和B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B是碳酸鈉，
II、根據(jù)反應①中的反應物和生成物的特點進行分析，
根據(jù)操作N可以將固體從液體分離來分析，
III、根據(jù)氫氧化鈉溶于水有明顯的溫度變化進行分析，
（3）根據(jù)稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析，
根據(jù)濃硫酸稀釋時的注意事項進行分析．

解答：解：（1）濃硝酸有強烈的揮發(fā)性，濃硝酸因溶解由分解產(chǎn)生的NO₂而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，濃鹽酸會發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴，在瓶口形成白霧，
故答案為：濃硝酸；   C瓶的瓶口冒白霧
（2）Ⅰ．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，碳酸氫鈉在受熱后分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃，
Ⅱ．①反應是兩種化合物反應生成了兩種化合物的反應，滿足復分解反應的條件，故答案為：復分解反應   
蒸發(fā)是使固體從液體之后析出的一種操作方法，A瓶內(nèi)物質(zhì)的溶液經(jīng)過操作N分離出了固體，故答案為：蒸發(fā)    
Ⅲ．氫氧化鈉在水中溶解時會放出大量的熱，故答案為：分別從兩瓶內(nèi)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na₂CO₃
（3）設(shè)應取濃硫酸X克，
X×98%=196×10%
      X=20克  
   （196-20）÷1=176  
故答案為：20； 176    
濃硫酸溶于水會放出大量的熱，故答案為：要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點評：在做此類題時，首先要知道需要鑒別的物質(zhì)的有哪些特性，然后根據(jù)這些性質(zhì)設(shè)計實驗進行驗證．