某碳酸鉀溶液中，碳酸根與水分子數(shù)之比為1：100，向該溶液中通入足量二氧化碳，碳酸鉀跟水和二氧化碳反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻洠颂妓釟溻浫芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．5.26%B．5.56%C．7.13%D．10.0%
D
碳酸鉀溶液中，碳酸根與水分子數(shù)之比為1：100，可判斷該溶液中鉀離子、碳酸根、水分子間的個(gè)數(shù)比為2：1：100；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，溶液中鉀離子、參加反應(yīng)二氧化碳分子、反應(yīng)后得到碳酸氫鉀粒子個(gè)數(shù)比為2：1：2；
則此碳酸氫鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO2的裝置，圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的       儀器相同（填字母編號(hào)）。
（2）通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍，采用“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是                                               。
（3）用乙裝置完成“制取并檢驗(yàn)CO2”的實(shí)驗(yàn)，消耗了0.73g10%的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：
次數(shù)
第1次
第2次
第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20

請(qǐng)計(jì)算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為          g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液損失忽略不計(jì)）（計(jì)算結(jié)果精確至0．1g）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用分解高錳酸鉀制氧氣。若31.6g高錳酸鉀完全分解可制得多少氧氣？同時(shí)得到多少克二氧化錳？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

我國(guó)很早就掌握了濕法煉銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計(jì)算煉出32kg的銅需要鐵質(zhì)量為    。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體的純度，興趣小組的同學(xué)取樣10g，配制成溶液后，滴加鹽酸至過量，收集到0.02mol的氣體。試計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是     克（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）。
（2）樣品中氫氧化鈉的純度為            。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為        g。
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
（保留一位小數(shù)）？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣，加入到200g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A．11.1gB．14.2gC．22.2gD．44.4g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

下圖為某濃鹽酸的商標(biāo)。計(jì)算回答下列問題：

（1）某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制50mL7．3％的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1．0g/mL），需要該濃鹽酸_______g。（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（2）用上述所配制稀鹽酸測(cè)定氫氧化鈉的含量。具體操作是：在被測(cè)的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測(cè)量不同時(shí)間溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)時(shí)間（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀鹽酸體積（mL）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
 
①觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在_________秒時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；
②結(jié)合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

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