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加熱KClO3和MnO2的混合物制氧氣時，反應中MnO2在固體混合物中的質量分數（a%）隨時間（t）變化的圖象正確的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
B
分析：根據催化劑的定義：在化學反應前后質量和化學性質都不變的特性來分析本題．
解答：由于催化劑在反應前后質量不變，氯酸鉀在反應過程中質量不斷減少，因為不斷產生氧氣，使得分母中的固體質量不斷減少，所以二氧化錳的質量分數不斷增加，當反應結束時二氧化錳的質量分數就不變了．
故選B．
點評：理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義．一變是反應速度變，二不變是本身質量和化學性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

取4份等質量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度下加熱至質量不再改變，測定產生氧氣的質量．然后將剩余固體溶于足量水中，添加過少量物質的組別中均有相同組成的不溶物．測定結果如下：
組別 ① ② ③ ④
加入物質 無 KMnO4 MnO2 Mn
產生氧氣的質量/g 0 ml m2 m3
不溶物的質量/g 0 wl w2 w3
已知ml＞m2＞m3，下列關于此實驗的說法一定正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?益陽）小明在實驗室稱取12.25g KClO3和3g MnO2混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應一段時間后稱得剩余固體物質的質量為12g，請你幫小明完成下面的內容：
（1）生成氧氣的質量=12.25g+3g-12g=
3.25
3.25
g．
（2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
（3）通過上述計算，分析（1）、（2）數據，且說明原因
氯酸鉀沒有完全分解
氯酸鉀沒有完全分解
．
（可能要用到的相對原子質量：K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55）

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科目：初中化學 來源： 題型：

取4份等質量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度下加熱至質量不再改變，測定產生氧氣的質量．然后將剩余固體溶于足量水中，添加過物質的組別中均有相同組成的不溶物．測定結果如下：
組別 ① ② ③ ④
加入物質 無 KMnO4 MnO2 Mn
產生氧氣的質量/g 0 m1 m2 m3
不溶物的質量/g 0 w1 w2 w3
已知m1＞m2＞m3，下列關于此實驗的說法一定正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

取4份等質量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度下加熱至質量不再改變，測定產生氧氣的質量．然后將剩余固體溶于足量水中，添加過物質的組別中均有相同組成的不溶物．測定結果如下：
組別 ① ② ③ ④
加入物質 無 KMnO4 MnO2 Mn
產生氧氣的質量/g 0 m1 m2 m3
不溶物的質量/g 0 w1 w2 w3
已知m1＞m2＞m3，下列關于此實驗的說法一定正確的是（　　）
A．3種物質的加入都有利于KClO3分解制氧氣
B．殘留不溶物的質量關系為w1＜w2＜w3
C．KMnO4是KClO3分解制氧氣效果最好的催化劑
D．不加入其他物質時，KClO3未發(fā)生分解反應

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科目：初中化學 來源：益陽 題型：問答題

小明在實驗室稱取12.25g KClO3和3g MnO2混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應一段時間后稱得剩余固體物質的質量為12g，請你幫小明完成下面的內容：
（1）生成氧氣的質量=12.25g+3g-12g=______g．
（2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
（3）通過上述計算，分析（1）、（2）數據，且說明原因______．
（可能要用到的相對原子質量：K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55）

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