Question

4．某化學(xué)興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液，他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下（BaSO₄不溶于水）
第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100g．
第二步：反應(yīng)前稱得燒杯，氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6g．
第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300g
請計算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是46.6g．
（2）所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）

Answer 1

分析 硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：346.6g-300g=46.6g，
故填：46.6g．
（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化銅質(zhì)量為x，
BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂，
                       233        135
                     46.6g         x
$\frac{233}{46.6g}$=$\frac{135}{x}$，
x=27g，
所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{27g}{300g-100g}$×100%=13.5%，
答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．