Question

2．如圖中的甲、乙是實驗室制取氧氣的兩種裝置，請回答下列問題．

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑．
（2）乙裝置收集氧氣時需要用帶火星的木條來驗滿，這是利用了氧氣的助燃性．甲、乙兩種制取氧氣的方法相比，乙方法的優(yōu)點是不用加熱、操作簡單、無污染等．
（3）若在丙裝置中盛滿水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧氣，氣體從b端（填字母“a”或“b”）通入．若把紅熱的鐵絲伸入裝有氧氣的集氣瓶里，盛氧氣的集氣瓶預先加少量水，水的作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．
（4）某同學用排水法收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復燃，原因可能是裝置漏氣（答一條即可）．
（5）利用雙氧水制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．在用發(fā)生裝置丁或戊制取氧氣時，丁與戊相比，丁的優(yōu)點是可以隨時補充反應所需雙氧水，控制反應速率．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲裝置的特點和高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)氧氣的化學性質進行分析；從操作是否簡單、是否節(jié)約藥品、是否造成污染、生成物是否方便使用等角度進行分析；
（3）根據(jù)水的密度比氧氣的密度大進行分析；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒時的注意事項進行分析；
（4）根據(jù)制取氧氣的注意事項進行解答；
（5）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣進行分析；根據(jù)裝置的特點進行分析．

解答 解：（1）由圖中棉花可以推出是用高錳酸鉀為原料制氧氣的，高錳酸鉀分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；
故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；
（2）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃；實驗室用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣用乙裝置，用分解過氧化氫溶液制氧氣時不用加熱、操作簡單、無污染等；
故答案為：助燃；不用加熱、操作簡單、無污染等；
（3）丙裝置中盛滿水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧氣，因為水的密度比氧氣的密度大，氣體可從b端進入，在氣體壓力的作用下，水從a端排出；鐵絲在氧氣中燃燒時實驗時，要盛氧氣的集氣瓶預先加少量水，可防止濺落的熔化物炸裂瓶底；
故答案為：b；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；
（4）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復燃，原因可能是裝置漏氣，或是反應的藥品量不足，都可能收集不到氧氣；
故答案為：裝置漏氣；
（5）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；丁與戊相比，丁的優(yōu)點是可以隨時補充反應所需雙氧水，控制反應速率；
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；可以隨時補充反應所需雙氧水，控制反應速率．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．