（2008?長春）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質(zhì)量為
8
8
g．
分析：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制氯化鈉溶液時所需要固體溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量．
解答：解：配制16%的氯化鈉溶液50g需要氯化鈉的質(zhì)量=50g×16%=8g
故答案為：8．
點評：根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}×100%$，若已知其中任意兩個值都可以計算出第三個量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?長春）做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶內(nèi)放了少量水來吸收SO2，實驗結(jié)束后，集氣瓶內(nèi)仍殘留一定量的SO2．圍繞如何處理這些SO2的問題，同學(xué)們進(jìn)行了相關(guān)探究．
【提出問題】
SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)．由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO2，效果會怎樣？
【設(shè)計與實驗】
用兩套完全相同的裝置做對比實驗（SO2不溶于植物油也不與其反應(yīng)），如下圖所示：

（1）為確保實驗的準(zhǔn)確性，要先檢查裝置的
氣密性
氣密性
；
（2）實驗開始叫，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內(nèi)等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO2的集氣瓶；
（3）充分吸收SO2后，打開彈簧夾，觀察實驗后進(jìn)入兩個集氣瓶內(nèi)植物油的體積．
【結(jié)論與解釋】
（1）甲實驗中，SO2溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H2O=H2SO3
SO2+H2O=H2SO3
，可用
pH試紙
pH試紙
來測定該溶液的酸堿度；
（2）乙實驗中，SO2與NaoH發(fā)生反應(yīng)最終生成NaHSO3；
（3）分析實驗現(xiàn)象得知，用堿性溶液比用水吸收SO2的效果
好
好
．
【拓展與遷移】
（1）工業(yè)上常用氨水吸收SO2，得到的（NH4）2SO3可用作化肥，但在實驗室里吸收SO2，一般選用NaOH溶液而不選用氨水，主要是考慮
揮發(fā)
揮發(fā)
性；
（2）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO2的排放，請你提出一條合理化建議：
用堿液吸收產(chǎn)生的SO2
用堿液吸收產(chǎn)生的SO2
，

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年吉林省長春市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2008?長春）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質(zhì)量為 g．

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年吉林省長春市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2008?長春）請回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題：
（1）下列兩個方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅
①用稀鹽酸除去氧化銅；②用CO還原氧化銅．
從環(huán)境保護(hù)和操作簡便等方面考慮，較好的方案是選填“①”或“②”）；
（2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會生成填寫具體物質(zhì)的名稱或化學(xué)式），而引入新的雜質(zhì)．
（3）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的
（4）要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質(zhì)是．

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年吉林省長春市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2008?長春）根據(jù)如圖所示的硝酸鉀溶解度曲線：
（1）在60℃時，100g水最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為g；
（2）在相等質(zhì)量的水中，要盡可能多的溶解硝酸鉀，應(yīng)選用（選填“熱水”或“冷水”）．

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