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1．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表：
物   質XYZW
反應前的質量（g）211616
反應后的質量（g）121m14
（1）m=8；   
（2）該反應的基本反應類型為化合反應．

分析 本題是借助質量守恒定律求出m的質量，根據(jù)反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，據(jù)此分析反應類型．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則得2+1+16+16=12+1+m+14，解得m=8，故填：8．
（2）ZW的質量減少，是反應物，X的質量增加，是生成物，Y的質量不變可能為催化劑，也可能不反應，故該反應屬于化合反應，故填：化合反應．

點評 本題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對質量關系進行探討．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．分析推理是化學中常用的思維方法，下列分析推理中正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶于水后顯堿性，所以它是一種堿
B．白醋的pH值小于7，所以它呈酸性
C．某物質在20℃時溶解度是30g，所以在20℃時，溶質為30g的該物質的溶液一定是飽和溶液
D．氧化物是指氧元素與另一種化學元素組成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，屬于氧化物的是（　�。�
A．Al2O3B．碘酒溶液C．HNO3D．O2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體．
【制取MgCO3•3H2O】工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如圖1：

（1）沉淀過程的化學方程式為：
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2NaCl．
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c（填字母）．
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產物如表26-1所示．
表26-1　不同反應溫度下的水合碳酸鎂
溫度（℃）產物
46.95MgCO3•3H2O
47.95MgCO3•3H2O
48.95MgCO3•3H2O
49.95Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O
則沉淀過程選擇的溫度為48.95℃，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀．
【測定MgCO3•3H2O的純度】
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO3•3H2O的純度．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca（OH）2溶液吸收．
（2）C中反應生成CaCO3的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；D中堿石灰的作用為防止空氣中的CO2進入C裝置干擾實驗．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是bc（填標號）．
a．在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在C裝置左側導管末端增添多孔球泡
（4）實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得中生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g．請計算樣品中MgCO3•3H2O的純度（寫出計算過程）．92.0%
（5）小明認為應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由除了Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有BaCO3的相對分子質量比CaCO3大，等質量的MgCO3•3H2O生成的BaCO3質量大于CaCO3質量，實驗時相對誤差小．
（6）若獲取MgCO3•3H2O的樣品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，則產品中鎂元素的質量分數(shù)偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”，下同），樣品中MgCO3•3H2O的純度偏大．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

16．合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等．化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程．
稱量20g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取60mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)如表：
第一次第二次第三次
加入稀硫酸的體積（ml）202020
生成氫氣的質量（g）0.04m0.02
試求：
（1）m的數(shù)值0.04．
（2）此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）所加稀硫酸溶液的溶質質量分數(shù)？（該溫度下稀硫酸密度為1.066g/ml，計算結果保留至0.01%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．將50gK2CO3溶液與50gCaCl2溶液混合，兩種物質恰好完全反應．過濾所得濾液質量為90g（假設濾液無損耗），試計算：
（1）反應生成的沉淀質量是10g．
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少（結果保留一位小數(shù)）？

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、F都是初中化學常見的物質，其中B是植物進行光合作用的一種重要原料又稱氣肥，C是常見的食品干燥劑，它是金屬氧化物．它們之間的關系如圖所示．（圖中“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，有關反應條件和其他物質已略去．）
（1）已知反應①、②、③的基本反應類型相同，反應②的化學方程式為C+O2點燃_CO2．
（2）已知反應④、⑤、⑥中，一個有沉淀生成，另一個有氣體生成，還有一個沒有明顯現(xiàn)象．B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素．
反應⑤的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反應⑥的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．豬肉富含人體所需的營養(yǎng)物質，豬肉的新鮮度可以通過測試pH來判斷．有關資料顯示，pH與肉類新鮮度的關系如下表，則新鮮肉在變質過程中酸性強弱的變化為（　�。�
名稱新鮮肉次鮮肉變質肉
pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7
A．變強B．變弱C．不變D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對化學用語的表述正確的是（　�。�
A．O2-表示氧分子中含有2個氧原子B．FeSO4-表示硫酸鐵
C．Ba2+-表示鋇元素顯+2價D．SO2-表示1個二氧化硫分子

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