Question

18．（1）已知4.8g金屬鎂跟100g某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
（2）4g氧化鎂跟96克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；反應(yīng)后所得溶液的濃度是12%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意可以知道鎂已與稀硫酸完全反應(yīng)，所以根據(jù)鎂的質(zhì)量結(jié)合鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出稀硫酸中含有的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以求算出硫酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)氧化鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出生成的硫酸鎂的質(zhì)量．

解答 解：
（1）鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
設(shè)這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24    98
4.8g  x
$\frac{24}{4.8g}=\frac{98}{x}$
x=19.6g
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%；
（2）氧化美與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
設(shè)氧化美與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂的質(zhì)量為z
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40                120
4g                  z
$\frac{40}{4g}=\frac{120}{z}$
z=12g
反應(yīng)后所得溶液的濃度是$\frac{12g}{4g+96g}×$100%=12%
答案：
（1）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；19.6%；
（2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；12%；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．