Question

某學校研究小組從廢干電池筒內的物質（含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等）進行回收MnO₂實驗，過程如下：

（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母）

 

．

（2）操作②后要進行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入

 

溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈．操作③中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（3）為檢驗獲得的MnO₂，可在試管中加入獲得的MnO₂和適量5%的過氧化氫溶液混合，反應化學方程式為

 

，在試管口用

 

檢驗生成的氣體．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化錳不溶于水的特點回收二氧化錳的方法；
（2）根據氯化物中的氯化銀不溶分析加入的溶液；根據黑色固體中有二氧化錳和碳，分析操作③中的化學變化；
（3）根據過氧化氫溶液與二氧化錳反應，可生成水和氧氣寫出化學反應式；并根據氧氣助燃的性質進行檢驗．

解答：解：（1）從C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl中回收MnO₂ ，因為MnO₂不溶于水，灼燒不發(fā)生變化，ZnCl₂、NH₄Cl可溶于水，C通過灼燒可生成二氧化碳氣體，所以可用溶解、過濾、灼燒的方法得到二氧化錳．所以操作①、②、③依次為下圖中的C、B、A．
故答案為：C、B、A；
（2）因為操作②后進行洗滌，洗去的是ZnCl₂、NH₄Cl，所以我們可取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈．這時剩余的物質是二氧化錳和碳，碳會在空氣中燃燒，所以操作③中發(fā)生反應的化學方程式為：C+O₂

點燃  .

CO₂ ．
故答案為：硝酸銀；C+O₂

點燃  .

CO₂ ；
（3）過氧化氫溶液與二氧化錳反應，可生成水和氧氣，化學反應式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氧氣有助燃的性質，在試管口用帶火星的木條檢驗，木條復燃說明生成的氣體是氧氣．
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；帶火星的木條．

點評：本題考查回收二氧化錳的實驗操作、化學反應式的書寫、Cl離子的檢驗等，培養(yǎng)學生分析資料、應用知識的能力．