Question

4．據(jù)有關(guān)資料介紹，兒童缺鈣會得佝僂病，成年人缺鈣會得軟骨病，血液中也有少量鈣，它對皮膚傷口血液的凝固起著重要作用．
（1）鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該原子的核電荷數(shù)為20，它在元素周期表中位于第4周期；鈣離子符號為Ca²⁺．
（2）鈣元素的化學(xué)性質(zhì)與如圖1哪種元素化學(xué)性質(zhì)相似B？

（3）若某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當X-Y=8時，該粒子的化學(xué)符號為S^2-．
（4）市場上出現(xiàn)的某鈣片的標簽如圖2，經(jīng)檢驗知，此鈣片中含鈣物質(zhì)只有碳酸鈣（CaCO₃）．
①此標簽中標注的含鈣量是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，提示：碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%）
②如果一個青少年每天需補鈣0.8克，其中有0.6克來自于牛奶及其他食品，其余服用鈣片．請計算每天他需補充碳酸鈣多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點分析回答．
（2）根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系分析回答；
（3）若X-Y=8，即x=Y+8，而核外電子數(shù)為2+8+Y，若X-Y=8，即X=8+Y，該粒子該2個單位的負電荷，據(jù)此進行分析解答．
（4）依據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式計算鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，而后結(jié)合化學(xué)式中有關(guān)元素質(zhì)量的計算方法計算需要補充的碳酸鈣；根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該原子的核電荷數(shù)為20，有4個電子層，它在元素周期表中位于第4周期；最外層電子數(shù)是2，易失去，形成鈣離子，鈣離子符號為Ca²⁺．
（2）鈣原子的最外層電子數(shù)是2，與B的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，A最外層有2個電子，是第一層，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）若X-Y=8，即X=8+Y，該粒子帶2個單位的負電荷，Y=8，則X=8+8=16，為硫離子，其離子符號為：S^2-．
（4））①每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量為：$\frac{80g}{100}$×40%=0.32g，0.32g＜0.75g，所以：說明此標簽中的含鈣量不合理；
②每天需補鈣元素的質(zhì)量為：0.8g-0.6g=0.2g
設(shè)：每天需補充碳酸鈣的質(zhì)量為x
0.2g=x×40%
解得 x=0.5g；
故答案為：（1）20，4Ca²⁺；（2）B；（3）S^2-；（4）①不合理；每天他需補充碳酸鈣0.5克．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．