相同質量的鋅和鎂分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量比為（　�。�
分析：兩種二價金屬與足量硫酸反應得到氫氣多少的計算，既可以采用傳統(tǒng)的方法直接分別計算，也可以用歸一法計算后分析．
解答：解：可以根據(jù)化學方程式進行計算；也可根據(jù)生成氫氣的質量=
金屬的化合價
金屬的相對原子質量
，則根據(jù)鋅、鎂的相對原子質量為65、24，又根據(jù)“相同質量的鋅和鎂分別與足量的稀硫酸反應”，故可知：產(chǎn)生氫氣的質量比為
2
65
：
2
24
=
24
65

故選：A．
點評：相同質量的金屬與足量的酸反應得到氫氣由多到少的順序為鋁鎂鈣鈉鐵鋅鉀．記住這個結論，以便分析與金屬活動性以及判斷氫氣多少的圖表題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

7、用相同質量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應．以縱坐標表示生成氫氣的質量，橫坐標表示反應時間，符合反應情況的圖象是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質．
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變
紅
紅
色．
（2）鹽酸的性質④決定了用熟石灰改良酸性土壤，該反應的化學方程式是
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．
（3）為了驗證性質⑤，可選用的物質是
AgNO3
AgNO3
（填一種即可）．
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量
ABD
ABD
（填序號）．
A．兩種金屬的形狀  B．鹽酸的質量分數(shù)  C．反應容器的大小  D．溫度
（5）等質量的鋅和鎂分別與足量的同種鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣較多的是
鎂
鎂
．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

用相同質量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應．以縱坐標表示生成氫氣的質量，橫坐標表示反應時間，符合反應情況的圖象是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省徐州市中考化學模擬試卷（五）（解析版） 題型：選擇題

用相同質量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應．以縱坐標表示生成氫氣的質量，橫坐標表示反應時間，符合反應情況的圖象是（ ）

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