Question

為了測定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實(shí)驗(yàn)探究小組利用中和反應(yīng)的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟（一）：除去混合液中的碳酸鈉

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液	產(chǎn)生白色沉淀
所得濾液中的溶質(zhì)是：________（填化學(xué)式）

步驟（二）：測定氫氧化鈉的含量
為了使酸堿中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，在上述濾液中應(yīng)加入________作為指示劑，然后逐滴加入稀鹽酸，并不斷震蕩，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液的顏色變化情況是________，這時反應(yīng)掉含氯化氫為0.2mol的稀鹽酸，則50克原溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？（請寫出具體計(jì)算過程）

Answer 1

NaCl、NaOH、CaCl₂    酚酞    由紅色變?yōu)闊o色
分析：根據(jù)除雜的原理和方法來分析濾液中的溶質(zhì)，根據(jù)酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷．然后根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．
解答：步驟（一）：在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．所以所得濾液中的溶質(zhì)有剛生成的氯化鈉、原來的氫氧化鈉以及剩余的氯化鈣．它們的化學(xué)式分別為NaCl、NaOH、CaCl₂；
步驟（二）：氫氧化鈉顯堿性，氯化鈉和氯化鈣顯中性，酚酞試液遇到堿變紅色，在酸性或中性條件下為無色．滴加入稀鹽酸，并不斷震蕩，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液的顏色變化情況是由紅色變?yōu)闊o色．設(shè)50克原溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為x．參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
7.3g x

x=8g
答：50克原溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量是8g．
故答案為：步驟（一）：NaCl、NaOH、CaCl₂；步驟（二）：酚酞；由紅色變?yōu)闊o色；8g．
點(diǎn)評：本題主要考查中和反應(yīng)的滴定以及滴定中試劑的選擇，在進(jìn)行化學(xué)方程的計(jì)算時要注意做題的規(guī)范性．