Question

1小題，共10分）

將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：

（1）a點溶液中大量存在的離子有　　；

（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為　；

（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	a點時，溶液的pH等于7，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水，溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子； 根據(jù)圖中信息可以判斷當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量； 根據(jù)氫氧化鈉溶液質量、溶質質量分數(shù)可以計算氯化氫的質量，進一步可以計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
解答：	解：（1）a點溶液中大量存在的離子有鈉離子和氯離子． 故填：鈉離子和氯離子． （2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為16g． 故填：16g． （3）設稀鹽酸中氯化氫的質量為x，   NaOH+HCl═NaCl+H2O，   40     36.5 16g×5%   x =， x=0.73g， 稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：×100%=7.3%， 答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%．
點評：	本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．