Question

【題目】為測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗；取40g銅鋅合金放入燒杯中，稱得燒杯及所盛銅鋅合金的總質(zhì)量為140g，再把120g鹽酸平均分成四份依次加入燒杯中，每次充分反應(yīng)后進(jìn)行稱量，實驗數(shù)據(jù)如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	169.7	199.4	229.2	259.2

請你據(jù)此分析計算：

(1)第一次實驗生成氫氣的質(zhì)量是 ________ g．

(2)利用第一次實驗的數(shù)據(jù)，計算30g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________ (寫出計算過程，精確到0.1%)

(3)實驗最終結(jié)束后，同學(xué)們求出了合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=__________.

(4)下圖表示所加鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線，請寫出A點(X=______ ,Y=______)的坐標(biāo)。

Answer 1

【答案】 0.3 36.5% 65% 80 105.2

【解析】本題考查了表格型計算題，質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計算，處理數(shù)據(jù)時，當(dāng)反應(yīng)前后出現(xiàn)了質(zhì)量差，要想到產(chǎn)生的氣體。

(1)第一次實驗生成氫氣的質(zhì)量=140g+30g-169.7g=0.3g；

(2)設(shè)：30克鹽酸中所含HCl的質(zhì)量為x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

73 2

x 0.3g

x=10.95g

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=36.5%；

(3)實驗最終結(jié)束后，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量=140g+120g-259.2g=0.8g；

設(shè)：生成0.8g的氫氣需要鋅的質(zhì)量為y，HCl的質(zhì)量為z。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 73 2

y z 0.8g

y=26g

合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=65%；

(4)根據(jù)關(guān)系曲線可知A點表示鹽酸與鋅恰好完全反應(yīng)。

z=29.2g，鹽酸的質(zhì)量= =80g；反應(yīng)后的溶液質(zhì)量=26g+80g-0.8g=105.2g。所以A點坐標(biāo)是（80，105.2）。