Question

【題目】用H2和CuO反應的實驗來測定水的組成，如圖A所示。請回答下列問題:

(1)實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣:

①檢驗氫氣純度后，先通一段時間氫氣，再加熱CuO進行反應，其主要目的是_______；

②與CuO反應前，應將制取的H2通過圖B所示裝置進行干燥，其中所盛的試劑是_______；

(2)實驗中，測定的數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)計算生成的水中氫氧元素的質量比為:_____(要求有計算式)

	實驗前	實驗后
CuO和玻璃管總質量	65.6g	59.2g
CaCl2和U形管的總質量	100.8g	108.0g

(3)下列情況下，對實驗測定結果一定沒有影響的是_______(填序號)

①相對CuO而言，H2是過量的②CuO粉末中含有不與H2反應的雜質③反應中部分CuO變成Cu2O④干燥劑CaCl2有部分失效⑤用固體NaOH代替CaCl2做干燥劑

Answer 1

【答案】趕走玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸 濃硫酸 m（H）：m（O）=[（108.0g-100.8g）-（65.6g-59.2g）]：（65.6g-59.2g）=1：8 ①③

【解析】

（1）①凡是可燃性氣體都能與空氣混合可能發(fā)生爆炸，所以加熱前先要排凈裝置內(nèi)的空；②氫氣可以用濃硫酸干燥；

（2）玻璃管中的反應為氧化銅和氫氣反應，生成水和銅單質，據(jù)題意及質量守恒定律，知道玻璃管與氧化銅的質量差是水中氧的質量，而U形管與氯化鈣的質量差是水的質量，水的質量減氧的質量即為氫的質量。故氧、氫元素的質量之比為m（H）：m（O）=[（108.0g-100.8g）-（65.6g-59.2g）]：（65.6g-59.2g）=1：8。

（3）由（2）的算式可以看出氫氣的量及氧化銅是否變成氧化亞銅對于結果無影響，而②的雜質如果是能與氧化銅反應的物質則對結果會有影響，失效的氯化鈣會對水的吸收不充分，使結果不準確，用氫氧化鈉做干燥劑時也會吸收空氣中的二氧化碳而使結果不準確。故選①③。