Question

7．科學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個(gè)俗稱為小蘇打的“兄弟”，這個(gè)“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎？
小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如表：

俗名	蘇打  純堿	小蘇打
化學(xué)式	Na2CO3	NaHCO3
構(gòu)成微粒	Na+  CO32-	Na+  HCO3-
溶解度（常溫）	21.5克	9.6克
兩者的轉(zhuǎn)化	Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2+H2O

下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究：
（1）用試管取適量NaHCO₃溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化．此實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)NaHCO3溶液是否顯堿性．
（2）在研究Na₂CO₃與NaHCO₃轉(zhuǎn)化時(shí)，小明覺得Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃過程中，由于NaHCO₃溶于水，整個(gè)過程不會(huì)有明顯現(xiàn)象．老師笑著對小明說：“做實(shí)驗(yàn)吧，實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你答案．”于是小明
在老師的指導(dǎo)下，向飽和的Na₂CO₃溶液中通入CO₂，起初無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO₂，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀．這讓小明很疑惑：NaHCO₃溶于水，為什么還有白色沉淀呢？小明經(jīng)過思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以出現(xiàn)了白色沉淀．
（3）在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對NaHCO₃的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性．從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是酸根離子不同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相同濃度時(shí)Na₂CO₃水解程度大，堿性強(qiáng)解答；
（2）根據(jù)表中信息分析，向飽和的碳酸鈉溶液中加入二氧化碳后會(huì)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)Na₂CO₃與NaHCO₃的微粒構(gòu)成不同解答．

解答 解：
（1）用試管取適量NaHCO₃溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化．此實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)NaHCO3溶液是否顯堿性；
（2）碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以可觀察到的現(xiàn)象是：有晶體析出，產(chǎn)生了白色沉淀．
（3）在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對NaHCO₃的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性．從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是酸根離子不同．
故答案為：
（1）檢驗(yàn)NaHCO3溶液是否顯堿性；
（2）酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以出現(xiàn)了白色沉淀；
（3）酸根離子．

點(diǎn)評 本題主要考查了碳酸鈉的性質(zhì)，難度不大，需要注意在選擇藥品制取氣體時(shí)，需要考慮反應(yīng)速率．